Prima di svolgere gli esercizi combinati su idruri e idracidi…
Ricorda che se hai bisogno di una ripassata delle regole di nomenclatura di idruri e idracidi trovi i link qui in basso. In caso contrario, buon lavoro!
Per svolgere gli esercizi ti consigliamo di consultare la tavola periodica degli elementi. Regole di nomenclatura degli idruri vai a questo link. Regole di nomenclatura degli idracidi vai a questo link.
Utilizzare la nomenclatura IUPAC, la tradizionale e/o nome comune per denominare i seguenti idruri e idracidi.
1 – NH3
2 – HI
3 – H2S
4 – FeH3
5 – AlH3
6 – HCN
7 – HBr
8 – NaH
9 – MgH2
10 – FeH2
11 – FrH
12 – B2H6
13 – SbH3
14 – UH3
15 – CoH2
16 – H2Te
1 – triidruro di azoto, ammoniaca
2 – ioduro di idrogeno, acido iodidrico
3 – solfuro di diidrogeno, acido solfidrico
4 – triidruro di ferro, idruro ferrico
5 – triidruro di alluminio, idruro di alluminio
6 – cianuro di idrogeno, acido cianidrico
7 – bromuro di idrogeno, acido bromidrico
8 – idruro di sodio, idruro di sodio
9 – diidruro di magnesio, idruro di magnesio
10 – diidruro di ferro, idruro ferroso
11 – idruro di francio, idruro di francio
12 – esaidruro di diboro (rar.), diborano (nome comune). Gli idruri del boro formano una classe a parte (i diborani).
13 – triidruro di antimonio (rar.), stibano o stibina (nome comune).
14 – triidruro di uranio, idruro di uranio
15 – diidruro di cobalto, idruro cobaltoso
16 – tellururo di (di)idrogeno, acido telluridrico
Scrivere la formula molecolare dei seguenti idruri e idracidi dato il loro nome in nomenclatura IUPAC o tradizionale.
Attenzione! La nomenclatura IUPAC e tradizionale degli idruri sono assai simili. Fai un’attenta analisi sui numeri di ossidazione degli elementi prima di scrivere la formula molecolare.
Esempio dal precedente esercizio:
|
Formula molecolare (dato di partenza) |
Nomenclatura tradizionale (trovata) |
IUPAC (trovata) |
| MgH2 | idruro di magnesio | diidruro di magnesio |
dove il dato di partenza era la formula molecolare. In questo secondo esercizio il dato di partenza è uno dei due tipi di nomenclatura e non è specificato quale. Se, ad esempio, avessimo ‘idruro di magnesio’ come composto da individuare, potresti scrivere erroneamente MgH se non analizzi i numeri di ossidazione di magnesio e idrogeno. Infatti n.o Mg = +2 e n.o H = -1 è l’unica possibilità: solo MgH2 è la risposta corretta.
1 – Idruro di litio
2 – Fosfina
3 – Fluoruro di idrogeno
4 – Idruro di bario
5 – Solfuro di diidrogeno
6 – Idruro di gallio
7 – Acido cloridrico
8 – Acido selenidrico
9 – Arsina
10 – Idruro cromico
11 – Idruro mercurico
12 – Idruro di zinco
13 – Idruro cobaltico
14 – Cianuro di idrogeno
15 – Idruro cromoso
1 – LiH
2 – PH3
3 – HF
4 – BaH2
5 – H2S
6 – GaH3
7 – HCl
8 – H2Se
9 – AsH3
10 – CrH3
11 – HgH2
12 – ZnH2
13 – CoH3
14 – HCN
15 – CrH2
Fiero
Ci vorrebbero più esercizi ma grazie ugualmente
Ciao Aurora, se sei riuscita a svolgere correttamente tutti gli esercizi allora la lezione è stata compresa ed hai già una preparazione più che sufficiente. Provvederò, comunque, ad aggiungerne altri. Saluti ! 🙂
Grazie per gli esercizi. Sul mio libro li avevo terminati e devo ammettere che sono fatti davvero bene, complimenti.
Grazie Andrea! 🙂
ottimo sito…complimenti! le chiedo pertanto se sarebbe possibile aggiungerne degli altri esercizi, perchè il fatto che li finisca non implica averli svolti in modo corretto
Ciao Afriel, grazie per il commento. Questo fine settimana cercherò di rinfoltire (per quanto possibile, purtroppo di idruri se ne contano pochi!) gli esercizi combinati di Idruri e Idracidi, come da lei richiesto :). Intanto, qualora non lo avesse fatto, può esercitarsi anche a nomenclare i composti delle due classi singolarmente: troverà altri esercizi qui e qui.