Mole, massa e numero di particelle – Esercizi con soluzione

Risolvere i seguenti esercizi su moli, numero di particelle e massa.

Per svolgere gli esercizi ti consigliamo di consultare la tavola periodica degli elementi.

Definizione di mole e numero di Avogadro a questo link.

Esercizi svolti sulla mole e il numero di Avogadro a questo link.

 

1 – Calcolare la massa in grammi e in chilogrammi di 1,788 moli di oro.

2 – Quanti atomi di idrogeno sono contenuti in 175 g di propano, C3H8 ?

3 – Quante moli di sostanza sono contenute in ciascuno dei seguenti campioni ? (a) 12,3 g di NH3 ; (b) 3,32 g di ammonio bromuro ; (c) 5,6 g di PCl5 ; (d)115 g di Sn.

4 – Quante molecole ci sono in 12,5 g di ciascuna delle sostanze seguenti? (a) CO2 ; (b) N2 ; (c) P4 ; (d) P2. I punti (c) e (d) sono riferiti allo stesso numero di atomi di fosforo.

5 – Qual è la massa di 10,0 milioni di molecole di metano, CH4?

6 – Un campione di 0,1153 g di un idrocarburo puro è stato bruciato in una colonna per l’analisi dei C-H ed ha prodotto 0,3986 g di CO2 e 0,0578 g di H2O. Determinare le masse di carbonio e idrogeno nel campione.

7 – Calcolare la massa di 3,501 x 10-3 moli di uranio.

8 – Quante moli sono contenute in 500 g di H3PO4?

9 – (a) A quante moli di ozono corrispondono 96,0 g di ozono, O3? (b) Quante moli di ossigeno sono contenuti in 96,0 g di ozono? (c) Quale massa di O2 contiene lo stesso numero di atomi di ossigeno contenuti in 96,0 g di ozono?

10 – Calcolare quante particelle sono contenute in 10,0 g di Cl2.

11 – Calcolare la massa in kg delle seguenti molecole e aggregati sapendo che di ciascuna ne abbiamo 10 moli: (a) HBr, (b) HCl, (c) NaCl, (d) KOH, (e) CH4.

12 – Calcolare il numero di particelle per gli stessi aggregati e molecole dell’esercizio precedente partendo dalla massa trovata.

13 – Calcolare il numero di moli e di particelle, data m = 300 g ciascuna,  delle seguenti molecole: (a) CO2, (b) KNO, (c) H2SO4.

14 – A quante moli corrispondono 2,3 x 1023 molecole di HCl?

 

Soluzioni

1 – 352,2 g di Au

2 – 1,91 x 1025 atomi di H

3 – (a) 0,724 mol; (b) 0,0339 mol ; (c) 0,027 mol; (d) 0,969 mol

4 – (a) 1,71 x 1023 molecole di CO2; (b) 2,69 x 1023 molecole di N2; (c) 6,07 x 1022 molecole di P4; (d) 1,21 x 1023 molecole di P2

5 – 2,66 x 10-16 g di CH4

6 – 0,1088 g di C e 0,00647 g di H

7 – 0,833 g

8 – 5,10 mol

9 – (a) 2,00 mol di O3; (b) 6,00 mol di O; (c) 96,0 g di O2

10 – 8,49 x 1022 mol-1

11 – (a) 0,809 kg; (b) 0,365 kg; (c) 0,584 kg; (d) 0,561 kg; (e) 0,163 kg

12 – 6,022 x 1024  per tutti! perché ?

13 – (a) 6,82 mol e 4,1 x 1024 mol-1; (b) 2,97 mol e 1,79 x 1024 mol-1; (c) 3,06 mol e 1,84 x 1024 mol-1

14 – 0,382 mol

 

 

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