Risolvere i seguenti esercizi su moli, numero di particelle e massa.
Per svolgere gli esercizi ti consigliamo di consultare la tavola periodica degli elementi. Definizione di mole e numero di Avogadro a questo link. Esercizi svolti sulla mole e il numero di Avogadro a questo link.
1 – Calcolare la massa in grammi e in chilogrammi di 1,788 moli di oro.
2 – Quanti atomi di idrogeno sono contenuti in 175 g di propano, C3H8 ?
3 – Quante moli di sostanza sono contenute in ciascuno dei seguenti campioni ? (a) 12,3 g di NH3 ; (b) 3,32 g di ammonio bromuro ; (c) 5,6 g di PCl5 ; (d)115 g di Sn.
4 – Quante molecole ci sono in 12,5 g di ciascuna delle sostanze seguenti? (a) CO2 ; (b) N2 ; (c) P4 ; (d) P2. I punti (c) e (d) sono riferiti allo stesso numero di atomi di fosforo.
5 – Qual è la massa di 10,0 milioni di molecole di metano, CH4?
6 – Un campione di 0,1153 g di un idrocarburo puro è stato bruciato in una colonna per l’analisi dei C-H ed ha prodotto 0,3986 g di CO2 e 0,0578 g di H2O. Determinare le masse di carbonio e idrogeno nel campione.
7 – Calcolare la massa di 3,501 x 10-3 moli di uranio.
8 – Quante moli sono contenute in 500 g di H3PO4?
9 – (a) A quante moli di ozono corrispondono 96,0 g di ozono, O3? (b) Quante moli di ossigeno sono contenuti in 96,0 g di ozono? (c) Quale massa di O2 contiene lo stesso numero di atomi di ossigeno contenuti in 96,0 g di ozono?
10 – Calcolare quante particelle sono contenute in 10,0 g di Cl2.
11 – Calcolare la massa in kg delle seguenti molecole e aggregati sapendo che di ciascuna ne abbiamo 10 moli: (a) HBr, (b) HCl, (c) NaCl, (d) KOH, (e) CH4.
12 – Calcolare il numero di particelle per gli stessi aggregati e molecole dell’esercizio precedente partendo dalla massa trovata.
13 – Calcolare il numero di moli e di particelle, data m = 300 g ciascuna, delle seguenti molecole: (a) CO2, (b) KNO3 , (c) H2SO4.
14 – A quante moli corrispondono 2,3 x 1023 molecole di HCl?
1 – 352,2 g di Au
2 – 1,91 x 1025 atomi di H
3 – (a) 0,724 mol; (b) 0,0339 mol ; (c) 0,027 mol; (d) 0,969 mol
4 – (a) 1,71 x 1023 molecole di CO2; (b) 2,69 x 1023 molecole di N2; (c) 6,07 x 1022 molecole di P4; (d) 1,21 x 1023 molecole di P2
5 – 2,66 x 10-16 g di CH4
6 – 0,1088 g di C e 0,00647 g di H
7 – 0,833 g
8 – 5,10 mol
9 – (a) 2,00 mol di O3; (b) 6,00 mol di O; (c) 96,0 g di O2
10 – 8,49 x 1022 mol-1
11 – (a) 0,809 kg; (b) 0,365 kg; (c) 0,584 kg; (d) 0,561 kg; (e) 0,163 kg
12 – 6,022 x 1024 per tutti! perché ?
13 – (a) 6,82 mol e 4,1 x 1024 mol-1; (b) 2,97 mol e 1,79 x 1024 mol-1; (c) 3,06 mol e 1,84 x 1024 mol-1
14 – 0,382 mol
Buonasera volevo sapere come risolvere il problema numero 2.
ho fatto 175/44= 3,97 moli poi 3,97 *6,022 “23 = 23,9 e poi? La ringrazio tanto per la risposta. buona serata
Ciao Stefania 🙂 Prova a dare un’occhiata all’Esercizio 2 proposto nei nostri Esercizi Svolti sulla mole. Lo puoi trovare a questo link https://www.inparolechimiche.it/stechiometria/esercizi-svolti-mole-numero-di-particelle-massa/3/
Se qualcosa non ti è chiaro ricontattami, buono studio!
potremo avere la risoluzione del 2?
Ciao Rocco, prova a dare uno sguardo qui: https://www.inparolechimiche.it/stechiometria/esercizi-svolti-mole-numero-di-particelle-massa/3/
Tra gli esercizi svolti è contenuto un caso simile al quesito 2) che chiedi.
Qualora avessi bisogno di altri chiarimenti, puoi contattarmi a info@inparolechimiche.it
Buono studio.
volevo sapere.
come si calcola il peso in grammi e in chilogrammi di 1,788 moli di oro.
Ciao Serafino, prova a dare uno sguardo qui: https://www.inparolechimiche.it/stechiometria/esercizi-svolti-mole-numero-di-particelle-massa/2/
A questo link puoi trovare gli svolgimenti degli esercizi più comuni sulle moli, incluso l’esempio che chiedi. Buono studio!
Come si svolge l’esercizio 5?
Ciao Francesca. Per questo esercizio è richiesta la conoscenza di un importantissimo numero in chimica, il Numero di Avogadro. A questo proposito ti consiglio di visitare la seguente pagina, dove ne diamo una definizione (nel paragrafo dedicato alla mole): https://www.inparolechimiche.it/stechiometria/definizione-mole-e-percentuale-in-peso/
Una volta compreso cos’è il Numero di Avogadro prova di nuovo a risolvere l’esercizio. Se hai bisogno puoi mandarmi una email a info@inparolechimiche.it, esponendomi i tuoi dubbi e il modo in cui hai provato a risolverlo. Sarò lieto di darti una mano. Buono studio!
Potrei avere la risoluzione dell’esercizio 6?
Ciao Giulia! Se ha difficoltà o dubbi nello svolgimento mi contatti a info@inparolechimiche.it descrivendomi il suo ragionamento. Non macherò di risponderle 🙂