Bilanciamento redox in forma ionica – Esercizi con soluzione

Sono riportati esercizi sul bilanciamento redox in forma ionica, già discussi nella relativa sezione di Esercizi svolti (link in basso). Ricordiamo che per questo tipo di reazioni chimiche è necessario il bilancio di carica oltre quello di massa.

Per svolgere gli esercizi ti consigliamo di consultare la tavola periodica degli elementi.

Definizione di reazione chimica a questo link.

Esercizi svolti sul bilanciamento redox in forma ionica a questo link.

Esercizi con soluzione (Eserciziario) sul bilanciamento redox a questo link.

 

Risolvere le seguenti reazioni di ossidoriduzione in forma ionica calcolandone i coefficienti stechiometrici.

1 – MnO4 + H2SO3 → SO42- + Mn2+ (ambiente acido)

2 – V2O5 + Cl → V3+ + Cl2 (ambiente acido)

3 – S2O82- + CrO2 → SO42- + CrO42- (ambiente acido)

4 – Cl2 + I + OH → Cl + IO3 + H2O (ambiente basico)

5 – Cr2O72- + Cl → Cl2 + Cr3+ (ambiente acido)

6 – H3PO2 + Cr2O72-  → H3PO4 + Cr3+ (ambiente acido)

7 – C3H8O + CrO3 → Cr3+ + C3H6O (ambiente acido)

8 – AsO33- + I2 + H2O → AsO43- + H+ + I (ambiente acido)

9 – IO3 + Cr3+ + OH → I + CrO42- + H2O (ambiente basico)

10 – As2S3 + NO3   → AsO43- + S + NO + H3O+ (ambiente acido)

 

Soluzioni

1 – 2MnO4 + 5H2SO3 → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O + 4H+

2 – V2O5 + 4Cl + 10H+ → 2V3+ + 2Cl2 + 5H2O

3 – 3S2O82- + 2CrO2 + 4H2O → 6SO42- + 2CrO42- + 8H+

4 – 3Cl2 + I + 6OH → 6Cl + IO3 + 3H2O

5 – Cr2O72- + 6Cl + 14H+ → 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O

6 – 3H3PO2 + 2Cr2O72- +16H+  → 3H3PO4 + 4Cr3+ + 8H2O

7 – 3C3H8O + 2CrO3 + 6H+ → 2Cr3+ + 3C3H6O + 6H2O

8 – AsO33- + I2 + H2O → AsO43- + 2H+ + 2I

9 – IO3 + 2Cr3+ + 10OH → I + 2CrO42- + 5H2O

10 – 3As2S3 + 10NO3 + 12H2O  → 6AsO43- + 9S + 10NO +8H3O+


 

 

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