I seguenti esercizi sul numero di ossidazione o stato di ossidazione si risolvono conoscendo la teoria alla base descritta nella sezione Definizioni (link in basso). Prima di procedere, consigliamo di fare un’analisi preliminare sul numero di ossidazione che l’elemento considerato può assumere (spesso più di uno).
Per svolgere gli esercizi ti consigliamo di consultare la tavola periodica degli elementi. Definizione di numero di ossidazione a questo link. Esercizi svolti sul numero di ossidazione a questo link.
Trovare i numeri di ossidazione o stati di ossidazione degli elementi costituenti le seguenti molecole o ioni.
1 – FeSO4
2 – P2O3
3 – NO3–
4 – NaHSO4
5 – LiH
6 – AsO43-
7 – Mg2
8 – PbBr2
9 – KNO2
10 – H2O2
11 – H2S
12 – Cr3+
13 – LiClO3
14 – FeCl3
15 – Cr2(SO4)3
16 – S2O82-
17 – Ba(ClO4)2
18 – Cr2O72-
19 – AlPO3
20 – H2ScO4
21 – Ca(IO4)2
22 – [Fe(CN)6]4−
23 – OF2
24 – Fe3(PO4)2
Ba = +2 , O = -2 , H = +1 infatti +2 + 2 x (-2 +1) = 0
1 – ( Fe = +2 , S = +6 , O = -2 )
2 – ( P = +3 , O = -2 )
3 – ( N = +5 , O = -2 )
4 – ( Na = +1 , H = +1 , S = +6 , O = -2 )
5 – ( Li = +1 , H = -1 )
6 – ( As = +5 , O = -2 )
7 – ( Mg = 0 )
8 – ( Pb = +2 , Br = -1 )
9 – ( K = +1 , N = +3 , O = -2 )
10 – ( H = +1 , O = -1 )
11 – ( H = +1 , S = -2 )
12 – ( Cr = +3 )
13 – ( Li = +1 , Cl = +5 , O = -2 )
14 – ( Fe = +3 , Cl = -1 )
15 – ( Cr = +3 , S = +6 , O = -2 )
16 – ( S = +7 , O = -2 )
17 – ( Ba = +2 , Cl = +7 , O = -2 )
18 – ( Cr = +6 , O = -2 )
19 – ( Al = +3 , P = +3 , O = -2 )
20 – ( H = +1 , Sc = +6 , O = -2 )
21 – ( Ca = +2 , I = +7 , O = -2 )
22 – ( Fe = +2 , C = +2 , N = -3 )
23 – ( O = +2 , F = -1 )
24 – ( Fe = +2 , P = +5 , O = -2)
