Formula minima e molecolare – Esercizi con soluzione

Sono forniti nel seguente articolo degli esercizi completi di soluzione sulla formula minima e molecolare dei composti chimici.

Per svolgere gli esercizi ti consigliamo di consultare la tavola periodica degli elementi.

Definizione di formula minima e molecolare a questo link.

Esercizi svolti sulla formula minima e molecolare a questo link.

 

1 – Un composto contiene il 2,49% di H, 59,27% di O, 38,24% di P ed ha peso molecolare pari a 161,97 uma. Calcolare la sua formula molecolare.

2 – Un composto avente peso molecolare pari a 98,96 uma è formato dal 71,0% in peso di Cl, 4,05% di H e 24,0% di C. Calcolare (a) la formula minima (b) la formula molecolare.

3 – Un acido organico contiene: 4,8% di H, 19,0% di C, 76,2% di O. La percentuale di acqua di cristallizzazione è 28,6% di H2O e il peso molecolare del composto è 126,07 uma. Trovare la formula molecolare del composto.

4 – Calcolare la formula minima di un composto formato da ferro ed ossigeno sapendo che 20,0 g di tale composto contiene 13,99 g di Fe.

5 – Un sale idrato il cui peso formula è 482,19 uma è composto in percentuale in peso dai seguenti elementi: 2,92% di N, 13,3% di S, 11,6% di Fe, 66,4% di O, 5,85% di H. La percentuale di acqua di cristallizzazione è 44,9%. Trovare la formula del sale.

6 – Reagiscono 6,194 g di P con 4,800 g di O per formare un composto puro. Trovare la formula minima del composto.

7 – Calcolare formula minima e formula molecolare di un composto che presenta la seguente composizione percentuale in peso: 40% di C, 6,67% di H, 53,33% di O sapendo che il suo peso molecolare è pari a 180 uma.

8 – La vitamina E è un antiossidante che gioca un ruolo molto importante nella protezione delle strutture cellulari dei polmoni. La combustione di un campione di 0,497 g di vitamina E ha prodotto 1,47 g di diossido di carbonio e 0,518 g di acqua. Determinare la formula empirica delle vitamina E.

9 – Un campione di 1 kg di alcool è stato bruciato in ossigeno producendo 1,913 g di CO2 e 1,174 g di H2O. L’alcool contiene solo C, H e O. Qual è la formula elementare dell’alcool?

10 – La combustione di 0,3710 mg di un idrocarburo produce 1.164 mg di CO2. Qual è la formula elementare dell’idrocarburo?

11 – Ogni anno negli Stati Uniti sono prodotti circa 453600 Kg di acido adipico (PM 146,1 g/mol). La maggior parte è usata per produrre tessuti sintetici. L’acido adipico contiene solo C, H ed O. La combustione di un campione di 1,6380 g di acido adipico da’ 2,960 g di CO2 e 1,010 g di H2O. (a) Qual è la formula minima dell’acido adipico? (b) Qual è la sua formula molecolare?

 

Soluzioni

1 – H4P2O6

2 – C2H4Cl (a) = (b)

3 – C2H2O4 • 2H2O

4 – Fe2O3

5 – FeH4NO8S2 • 12H2O

6 – P2O3

7 – Formula minima: CH2O; Formula molecolare: C6H12O6

8 – C14H24O

9 – C2H6O

10 – CH2

11 – C6H10O4 (a) = (b)

 

 

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5 CommentiLascia un commento

    • Ciao Stefania. No, la soluzione numero 1 è corretta. Potresti, almeno, argomentare questa tua affermazione? Saluti.

      • Vorrei sapere come mai la n°1 riporti H4P2O6 se la formula molecolare è P.M./somma P.A.= 161.97/48= 3……Quindi moltiplicando per 3 dovrebbe venire fuori= H6P3O9. Grazie in anticipo per i chiarimenti 😀

        • Ciao Carrie 🙂 Mi pare di capire che hai già calcolato il rapporto minimo di idrogeno: fosforo : ossigeno, vale a dire 2 : 1 : 3 e quindi sai che la formula minima è H2PO3.

          A questo punto bisogna calcolare il peso molecolare della formula minima, vale a dire:

          P.M. minima = 2 x 1 g/mol (per l’idrogeno) + 1 x 31 g/mol (per il fosforo) + 3 x 16 g/mol (per l’ossigeno) = 81 g/mol (o uma se lo indichiamo come massa molecolare)

          Probabilmente hai dimenticato di moltiplicare i pesi dei singoli elementi per il numero di atomi presenti!

          Quindi il coefficiente è:

          161,97 / 81 = 2

          ..e segue la soluzione. Tutto chiaro? Saluti! 🙂

  • Ciao Luigi ho rifatto i calcoli e ho sbagliato io. la tua soluzione è giusta perchè ho considerato la formula minima di ogni singolo elemento invece del risultato delle percentuali. Grazie. Saluti.

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