Numero di ossidazione – Esercizi con soluzione

I seguenti esercizi sul numero di ossidazione o stato di ossidazione si risolvono conoscendo la teoria alla base descritta nella sezione Definizioni (link in basso). Prima di procedere, consigliamo di fare un’analisi preliminare sul numero di ossidazione che l’elemento considerato può assumere (spesso più di uno).

Per svolgere gli esercizi ti consigliamo di consultare la tavola periodica degli elementi.

Definizione di numero di ossidazione a questo link.

Esercizi svolti sul numero di ossidazione a questo link.

 

Trovare i numeri di ossidazione o stati di ossidazione degli elementi costituenti le seguenti molecole o ioni.

1 – FeSO4

2 – P2O3

3 – NO3

4 – NaHSO4

5 – LiH

6 – AsO43-

7 – Mg2

8 – PbBr2

9 – KNO2

10 – H2O2

11 – H2S

12 – Cr3+

13 – LiClO3

14 – FeCl3

15 – Cr2(SO4)3

16 – S2O82-

17 – Ba(ClO4)2

18 – Cr2O72-

19 – AlPO3

20 – H2ScO4

21 – Ca(IO4)2

22 – [Fe(CN)6]4−

23 – OF2

24 – Fe3(PO4)2

 

Suggerimento
In molecole tipo Ba(OH)2 il numero di ossidazione dell’elemento fuori parentesi, in questo caso Ba, è uguale al pedice della parentesi stessa! Quindi:

Ba = +2 , O = -2 , H = +1 infatti +2 + 2 x (-2 +1) = 0


Soluzioni

1 – ( Fe = +2 , S = +6 , O = -2 )

2 – ( P = +3 , O = -2 )

3 – ( N = +5 , O = -2 )

4 – ( Na = +1 , H = +1 , S = +6 , O = -2 )

5 – ( Li = +1 , H = -1 )

6 – ( As = +5 , O = -2 )

7 – ( Mg = 0 )

8 – ( Pb = +2 , Br = -1 )

9 – ( K = +1 , N = +3 , O = -2 )

10 – ( H = +1 , O = -1 )

11 – ( H = +1 , S = -2 )

12 – ( Cr = +3 )

13 – ( Li = +1 , Cl = +5 , O = -2 )

14 – ( Fe = +3 , Cl = -1 )

15 – ( Cr = +3 , S = +6 , O = -2 )

16 – ( S = +7 , O = -2 )

17 – ( Ba = +2 , Cl = +7 , O = -2 )

18 – ( Cr = +6 , O = -2 )

19 – ( Al = +3 , P = +3 , O = -2 )

20 – ( H = +1 , Sc = +6  , O = -2 )

21 – ( Ca = +2 , I = +7 , O = -2 )

22 – ( Fe = +2 , C = +2 , N = -3 )

23 – ( O = +2 , F = -1 )

24 – ( Fe = +2 , P = +5 , O =  -2)

 

 

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